Химические свойства перекиси водорода

Перекись водорода — это химическое соединение с формулой H2O2. В чистом виде это очень бледно-голубая жидкость, немного более вязкая, чем вода. Он используется в качестве окислителя, отбеливателя и антисептика, обычно в виде разбавленного раствора (3-6% по весу) в воде для бытового использования и в более высоких концентрациях для промышленного использования. Концентрированная перекись водорода, или «высококачественная перекись», разлагается со взрывом при нагревании и использовалась в качестве топлива в ракетной технике.

Перекись водорода представляет собой активную форму кислорода и простейшую перекись, соединение, имеющее одинарную связь кислород-кислород. Он медленно разлагается на воду и элементарный кислород при воздействии света и быстро в присутствии органических или реактивных соединений. Обычно его хранят со стабилизатором в слабокислом растворе в темной бутылке, чтобы блокировать свет. Он встречается в биологических системах, включая человеческий организм. Ферменты, которые используют или разлагают перекись водорода, классифицируются как пероксидазы.
Перекись водорода (H2O2) представляет собой неплоскую молекулу с (скрученной) симметрией C2; это было впервые показано Полом-Антуаном Жигером в 1950 году с помощью инфракрасной спектроскопии. Хотя связь О-О является одинарной, молекула имеет относительно высокий вращательный барьер 386 см-1 (4,62 кДж/моль) для вращения между энантиомерами через транс-конфигурацию и 2460 см-1 (29,4 кДж/моль) через цис-конфигурацию. Предполагается, что эти барьеры возникают из-за отталкивания между неподеленными парами соседних атомов кислорода и диполярных эффектов между двумя связями O – H. Для сравнения, вращательный барьер для этана составляет 1040 см-1 (12,4 кДж/моль). Двугранный угол примерно 100 градусов между двумя связями O–H делает молекулу хиральной. Это самая маленькая и простая молекула, проявляющая энантиомерию. Было высказано предположение, что энантиоспецифические взаимодействия одного, а не другого, могли привести к амплификации одной энантиомерной формы рибонуклеиновых кислот и, следовательно, к возникновению гомохиральности в мире РНК. Молекулярные структуры газообразного и кристаллического H2O2 значительно различаются. Это различие объясняется влиянием водородной связи, которая отсутствует в газообразном состоянии.

Температура кипения H2O2 была экстраполирована как 150,2 градуса (302,4 градуса по Фаренгейту), что примерно на 50 градусов (90 градусов по Фаренгейту) выше, чем у воды. На практике перекись водорода подвергается потенциально взрывоопасному термическому разложению при нагревании до этой температуры. Его можно безопасно перегонять при более низких температурах при пониженном давлении. В водных растворах перекись водорода отличается от чистого вещества из-за эффектов водородных связей между молекулами воды и перекиси водорода. Перекись водорода и вода образуют эвтектическую смесь, демонстрирующую понижение температуры замерзания до -56 градусов; чистая вода имеет точку замерзания 0 градусов, а чистая перекись водорода -0.43 градуса. Температура кипения тех же смесей также понижена по сравнению со средним значением обеих температур кипения (125,1°С). Это происходит при 114 градусах. Эта точка кипения на 14 градусов выше, чем у чистой воды, и на 36,2 градуса ниже, чем у чистой перекиси водорода.
 

горячая этикетка : химические свойства перекиси водорода, Китай, поставщики, производители, фабрика, индивидуальные, оптом, дешево, со скидкой, низкая цена, бесплатный образец